coğrafya milletlerin kaderini oluşturur

………………yeryüzü şekillerinin oluşumları,…

Toplamları -21 olan 2 tam sayıdan  kucuk olanı Kaçdır ?

dil ve anlatım 9.sınıf için bütün kitabın özeti kısa olarak…

Vilus nedir ? Nerede bulunur ? Görevi nedir ? kısaca…

Yıldırım bayezit in hayatının sunum olarak anlatılması

5. sınıf ingilizce İATANBUL UN tanıtımı .please

3)atomlardaki proton sayısı ile element kavramı arasındaki…

Geçtiğimiz günlerde takım başkanı Aziz Yıldırım birçok…

destan nedir acillllllll :(

1 tonilota kaç çektir ???

Are you interested in meeting different people?

Devşirme sistemi hakkında bilgi verir misiniz? (ACİL)

arkadaslar bilgisayara format attımız zaman hangı…

göz küresinin şeklini korumasında suyun etkisi var mıdır?

Katı, sıvı ve gaz maddelerin hepsinde bulunan ortak…

ben derdimi anlatamıyorum galiba bunları tarih şeridinde yıl…

örnek kısa bir panel metni bulur musunuz

170\’in karekökü kaçtır ? cevappp lütfennnnn

dörtgenlerde mesela paralel kenar yamuk dörtden vb. gibi…

Şekilde numaralandırılmış noktalardan…

sindirim sistemi nedir ??

why are they taking notes ne deyim ?

fizik uzunluk birimleri ile igilil 10 tane ama tek tek…

Bu sizin için yazan alır :)

depremler daha çok yeryüzünde nerelerde meydana gelir ?

psikolojinin fizikle alakası var mıdır?

Köktürk kağanlarının bahadırlardan seçilmiş özel muhafız…

cirit atma nasıl oynanır

iki şehrin hikayesinde eserin üç önemli kahramanlarının…

birleşen hacimler kanunu ile ilgili çözümlü sorular

birleşen hacimler kanunu ile ilgili çözümlü sorular

(“1.CEVAP“)

Gay-Lussac (1778-1850); aynı sıcaklık ve basınçta gazların, ancak belirli ve tamsayılı oranda tepkimeye girdiklerini gösterdi. Örneğin; N2 +3H2 → 2NH3 tepkimesinde ile 1 hacim azot, 3 hacim hidrojen tepkimeye girerek 2hacim amonyak oluşturmuştur.Örneğin; N2 +O2 → 2NO tepkimesinde 1 hacim azot 1 hacim oksijen tepkimeye girerek 2 hacim azot monoksit oluşturmuştur.Anlaşıldığı gibi; “Sabit sıcaklık ve basınçta, tepkimeye giren gaz maddelerin hacimleri arasında basit ve tam sayılarla ifade edilen bir oran vardır. Bu orana sabit hacim oranları kanunu denir.”Gay-Lussaca avagadro hipotezinden de esinlenerek böylece molekül kavramına açıklık getiriyor ve hesaplamalara sokuyordu. Dalton suyun formülünü; H + O → HO şeklinde düşünürken, Gay-lussak yaptığı çalışmalarla bunun 2H2 + O2 → 2H2O şeklinde olması gerektiğini savundu. Çünkü suyun birleşme oranı 1/16 değil 1/8 dir.X(g) + Y(g) → Z(g) 1 hacim X ile, 1 hacim Y tepkimeye girerek, 1 hacim Z oluşur. H2 (g) + I2 (g) → 2 HI(g) H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl(g) Ca(k) + HCl(aq) → CaCl2(k) + H2(g) CO2 (g) + NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(s) C2H4(g) + 3 O2 → 2 CO2(g) + 2 H2O(s) C6H12O6(k) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(s) CS2(k) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g) C2H5OH(s) + 7/2O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(s) N2O4(g) → 2 NO2(g) 

(“2.CEVAP“)

İşaretle: 5
Oy: 1

Birlesen Hacim Oranlari Kanunu Ile Ilgili Ornek Sorular

Gay-Lussac (1778-1850); aynı sıcaklık ve basınçta gazların, ancak belirli ve tamsayılı oranda tepkimeye girdiklerini gösterdi. Örneğin; N2 +3H2 → 2NH3 tepkimesinde ile 1 hacim azot, 3 hacim hidrojen tepkimeye girerek 2hacim amonyak oluşturmuştur.Örneğin; N2 +O2 → 2NO tepkimesinde 1 hacim azot 1 hacim oksijen tepkimeye girerek 2 hacim azot monoksit oluşturmuştur.Anlaşıldığı gibi; “Sabit sıcaklık ve basınçta, tepkimeye giren gaz maddelerin hacimleri arasında basit ve tam sayılarla ifade edilen bir oran vardır. Bu orana sabit hacim oranları kanunu denir.”Gay-Lussaca avagadro hipotezinden de esinlenerek böylece molekül kavramına açıklık getiriyor ve hesaplamalara sokuyordu. Dalton suyun formülünü; H + O → HO şeklinde düşünürken, Gay-lussak yaptığı çalışmalarla bunun 2H2 + O2 → 2H2O şeklinde olması gerektiğini savundu. Çünkü suyun birleşme oranı 1/16 değil 1/8 dir.X(g) + Y(g) → Z(g) 1 hacim X ile, 1 hacim Y tepkimeye girerek, 1 hacim Z oluşur. H2 (g) + I2 (g) → 2 HI(g) H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl(g) Ca(k) + HCl(aq) → CaCl2(k) + H2(g) CO2 (g) + NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(s) C2H4(g) + 3 O2 → 2 CO2(g) + 2 H2O(s) C6H12O6(k) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(s) CS2(k) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 SO2(g) C2H5OH(s) + 7/2O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(s) N2O4(g) → 2 NO2(g) 

ocevap, 17 Şubat 2013, 18:55